高中不溶酸沉淀，高中不溶于酸的沉淀有哪些

金生 08-26 191

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摘要： 高中化学所有沉淀(不溶)物,微溶物?氢氧化镁：不溶于水，能溶于酸，是白色沉淀。氢氧化铜：不溶于水，能溶于酸，是蓝色沉淀。碳酸钙：不溶于水，但溶于酸，会放出二氧化碳气体，是白色沉淀...

高中化学所有沉淀(不溶)物,微溶物?

氢氧化镁：不溶于水，能溶于酸，是白色沉淀。氢氧化铜：不溶于水，能溶于酸，是蓝色沉淀。碳酸钙：不溶于水，但溶于酸，会放出二氧化碳气体，是白色沉淀。微溶物：硫酸钙：微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。在饱和硫酸钙溶液中加入硫酸铵或氯化铵，可以生成微溶于水的硫酸钙复盐沉淀。

氢氧化铜（Cu（OH）2）：难溶于水，可与酸反应生成相应的盐和水。碳酸钙（CaCO3）：难溶于水，与酸反应生成二氧化碳气体、水和相应的盐。氯化银（AgCl）：不溶于水，也不溶于酸，是典型的难溶物。硫酸钡（BaSO4）：难溶于水，也不溶于酸，常用作X射线检查中的造影剂。

高中化学中需要知道的难溶物及微溶物如下：难溶物：硫酸盐：硫酸钡、硫酸铅，均为白色沉淀。氯化物：氯化银、氯化亚汞，前者为白色沉淀，后者为白色或微黄色沉淀。碳酸盐：除钾盐、钠盐、铵盐外，其余碳酸盐均为难溶物，如碳酸钙、碳酸钡等，通常为白色沉淀。

钠盐：硬脂酸钠。钙盐：碳酸钙、硫酸钙（微溶）、硅酸钙。镁盐：碳酸镁（微溶）、硅酸镁。钡盐：碳酸钡、硫酸钡（难溶于酸）。铁盐及亚铁盐：普鲁士蓝、滕氏蓝、碳酸亚铁。银盐：氯化银、溴化银、碘化银、氰化银（以上四种盐均难溶于酸）、硫酸银（微溶）、碳酸银。铅盐：硫酸铅、硫化铅。

只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）。最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和闷宏派蚂贺氨水可溶）。另有几种微溶物，可单独记住。口诀六：钾钠铵盐硝酸盐，完全溶解不困难。氯化亚汞氯化银，硫酸钡和硫酸铅。生成沉淀记心间，氢硫酸盐和碱类。

在高中化学学习中，了解不同化合物沉淀的颜色对于实验观察和结果分析非常重要。

高中化学哪些沉淀易溶,不溶,难溶于(强)酸(强)碱

1、易溶于强酸的物质包括所有不溶于水的碳酸盐，例如碳酸钡和碳酸钙，以及所有不溶于水的碱，例如氢氧化铝和氢氧化铜。易溶于强碱的物质有氧化铝和氢氧化铝。不溶（难溶）于强酸强碱的物质包括所有不溶于水的硫酸盐，例如硫酸钡和硫酸钙，以及其他大部分难溶于水的物质。

2、钾盐铵盐都易溶，硝酸盐遇水灶携影无踪。硫酸盐不溶钡和铅，氯化物不溶银、亚汞。其他盐类溶三种，沉淀溶于强酸中。钾钠钡钙碱可溶，其他也溶强酸中。注：除硝酸盐、硫酸盐、氯化物以外的盐类只有钾、钠、铵盐可溶。氢氧化钙Ca（OH）2是微溶。

3、钾钠铵盐全可溶，氢氧多溶一个钡。硫酸不溶钡银钙，碳磷酸盐多不溶。氯盐不溶银亚汞，硝盐遇水无影踪。

4、硫酸盐不溶Ba（OH）2，氯化物不溶AgCl。碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。

5、高中遇到的沉淀有：弱碱——除了氨水外的碱金属（K，Na等）或除了Mg，Be外的碱土金属（Ca，Ba等）的金属对应碱都不溶于水。顺便说一下，Al（OH）3是两性化合物，它还能和强碱进一步反应而生成AlO2-（现象为沉淀溶解）。

6、氢氧化镁和氢氧化铝作为白色碱沉淀，同样在水中不易溶解。而氢氧化铜呈现蓝色絮状，氢氧化铁则形成红褐色絮状沉淀，这些都是常见的化学沉淀现象。化学沉淀的原理是通过化学反应使某些物质从溶液中析出，形成固体颗粒。这一过程对于去除水中的重金属离子和提高水质具有重要意义。

高中化学溶于酸的沉淀都有什么啊?

1、高中化学中只有硫酸钡、卤化银（氯化银、溴化银、碘化银）不溶于酸，其余的沉淀都溶于盐酸、稀硫酸、稀硝酸。含有一价离子的盐和酸（除去卤化银不溶、氯化铅、硅酸微溶）都易溶于水。不含有一价离子的盐和酸（除去大部分硫酸盐）都是不溶于水的。硫酸盐中除了硫酸钡、硫酸铅不溶，硫酸钙、硫酸亚汞微溶，其余的都易溶于水。

2、白色沉淀： AgCl：氯化银，不溶于水和稀硝酸。 BaSO4：硫酸钡，不溶于水和任何酸。 BaCO3：碳酸钡，不溶于水，但能溶于稀硝酸和酸式盐。 casO4：硫酸钙，微溶于水。 Mg2：氢氧化镁，不溶于水。 MgCO3：碳酸镁，微溶于水。 Al3：氢氧化铝，不溶于水。

3、氢氧化镁：不溶于水，能溶于酸，是白色沉淀。氢氧化铜：不溶于水，能溶于酸，是蓝色沉淀。碳酸钙：不溶于水，但溶于酸，会放出二氧化碳气体，是白色沉淀。微溶物：硫酸钙：微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。在饱和硫酸钙溶液中加入硫酸铵或氯化铵，可以生成微溶于水的硫酸钙复盐沉淀。